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硫酸的物理性質

1.理化常數
  EINECS號:231-639-5   危規號:81007   性狀:無色的澄清粘稠油狀液體。   成分/組成:濃硫酸98.0%(特濃) 70%(也屬于濃硫酸)   密度:98%的濃硫酸1.84g/mL   摩爾質量:98g/mol   物質的量濃度:98%的濃硫酸18.4mol/L   相對密度:1.84。   沸點:338℃   溶解性:與水和乙醇混溶   凝固點:無水酸在10℃,98%硫酸在3℃時凝固。   中心原子雜化方式:sp3[2]
2.溶解放熱
  濃硫酸溶解時放出大量的熱,因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪!比魧⑺谷霛饬蛩嶂,溫度將達到173℃,導致酸液飛濺,造成安全隱患。   硫酸是一種無色黏稠油狀液體,是一種高沸點難揮發的強酸,易溶于水,能以任意比與水混溶。[2]
3.共沸混合物
 。ㄈ埸c:10℃)   沸點:290℃(100%酸),沸點:338℃(98.3%酸)   但是100%的硫酸并不是最穩定的,沸騰時會分解一部分,變為98.3%的濃硫酸,成為338℃(硫酸水溶液的)共沸混合物。加熱濃縮硫酸也只能最高達到98.3%的濃度。[2]
4.吸水性
  它是良好的干燥劑。用以干燥酸性和中性氣體,如CO₂,H₂,N₂,NO₂,HCl,SO₂等,不能干燥堿性氣體,如NH3,以及常溫下具有還原性的氣體,如H2S。   濃硫酸吸水是物理過程   吸水性與脫水性有很大的不同:濃硫酸吸收原來就有游離態的水分子,水分子能被束縛。在人教版教參中,有以下描述:“濃硫酸能吸水是因為能和水結合生成不同組成的水化物,同時放出熱。硫酸的水合物有H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等,當降低硫酸溶液溫度時,這些水合物就以晶體的形式析出!敝袑W階段稱濃硫酸溶解是物理過程是錯誤的!   將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質量將增加,密度將減小,濃度降低,體積變大,溶質質量分數將變小。這是因為濃硫酸具有吸水性
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